funciones químicas
PREGUNTAS:
1.- CONCEPTO DE ESTADO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA.
Estado de oxidación: la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido.
Wikipedia, visitado el 04/07/05, disponible en la Web en:
es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n
Valencia: Define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo, cediendo o cogiendo en un enlace covalente o iónico que mantiene con otro u otros átomos.
wikipedia, concepto de valencia, visitado el 04/07/05,disponible en la web en:
es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(qu%C3%ADmica)
2.- PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE METALES Y NO METALES.
ESTADOS DE OXIDACION DE LOS METALES:
Los metales de transición presentan diversos estados de oxidación en sus compuestos en la figura se muestra los estados de oxidación de la primera serie desde el escandio al cobre siendo los estados de oxidación comunes para cada elemento pueden ser +2,+3 o ambos El primero (+2) tiende a ser más estable al final de la serie, mientras que el segundo (+3) es mas estable al principio
El estado de oxidación máximo para un metal de transición es +7 que es el caso del manganeso (4s23d5). Para los elementos que están a su derecha (Fe a Co), los número de oxidación son menores. Los metales de transición casi siempre presentansus máximos estados de oxidación en los compuestos con elementos muy electronegativos, como el oxigeno y el fluor, por ejemplo V2O5, CrO3, y Mn2O7
Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu |
+7 | ||||||||
+6 | +6 | +6 | ||||||
+5 | +5 | +5 | +5 | +5 | ||||
+4 | +4 | +4 | +4 | +4 | +4 | +4 | ||
+3 | +3 | +3 | +3 | +3 | +3 | +3 | +3 | |
+2 | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 | |
+1 |
Monografías, consultado el 06/07/05, disponible en la web en:
http://www.monografias.com/trabajos12/metdetr/metdetr.shtml#ESTADOS
ESTADO DE OXIDACION DE LOS NO METALES:
3.- CONCEPTO DE FUNCIÓN QUÍMICA
*Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos.
Rincondelvago, concepto de función química, visitado el 04/07/05,disponible en la Web en : http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html
*Se llama función química a un conjuntos de compuestos que tiene semejantes propiedades y se caracterizan por su grupo funcional.
anónimo,concepto de función química,visitado el 04/07/05,disponible en la web en: http://csfa.biz/html/images/introduccion.doc?POSTNUKESID=d2d4fac3e5fca6f3c73976f4f7059c6c
4.- CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIOJNES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIÓN PRINCIPAL: o tambien llamada fundamental,es la función HIDROCARBURO ,la cual es la función madre de todas derivan las demas ,confromada por Carbono e Hidrógeno.
FUNCIÓN DERIVADA: son aquellas que derivan de la fundamental y se clasifican en OXIGENADAS ,NITROGENADAS Y HALOGENADAS.
Anónimo,clases de funciones quimicas inorganicas,visitadas el 05/07/05,disponible en la web en: http://csfa.biz/html/images/introduccion.doc?POSTNUKESID=d2d4fac3e5fca6f3c73976f4f7059c6c
5.- TIPOS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
*Clásica
*Stock
*Iupac
maloloeninsten,tipos de nomenclatura,visitado el 04/07/05,disponible en la web en:
http://www.maloloeinstein.com/Física%20y%20Química/tEORIA/4eso/Formulación%20iInorgánica.pdf
6.- COMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS. CLASES.
Se forma cuando se combina un metal con oxigeno poniendo el simbolo del metal.
Óxidos básicos: elemento metálico
Óxidos ácidos: elemento no metálico
Alejandra Chávez , formación de metales y clases ,visitada el 05/07/05,disponible en la Web en: http://www.monografias.com/trabajos11/propmet/propmet.shtml#POTENC
7.- EJEMPLOS DE LAS CLASES DE ÓXIDOS. CONSIDRANDO TODOS LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN: FORMULAS Y NOMBRES. EJEMPLOS DE ÓXIDOS BÁSICOS:
Ejemplo de Óxidos básicos con estado de oxidación +1:
símbolo del metal + oxigeno
K+1+O-2=K2O
Na+1+ O-2= Na2O Ejemplo de Óxidos básicos con estado de oxidación +2:
Mg+2+O-2=MgO
Ca+2+O-2=CaO
Ejemplo de Óxidos básicos con estado de oxidación +3:
Al+3+O-2=Al3O2
Ga+3+O-2=Ga3O2
8.- EXPLICA TODO LO REFERENTE A LOS PERÓXIDOS METÁLICOS.
9.- COMO SE FORMAN LOS HIDRÓXIDOS.
Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina HIDRÓXIDO o BASE.
Ejemplo: Na2O + H2O -----------Na (OH)
10. EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS. CONSIDERANDO TODOS LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN:
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
| LiOH | Hidróxido de litio |
| Ba(OH)2 | Hidróxido de bario |
| Fe(OH)3 | Hidróxido de hierro(III) |
| Cr(OH)3 | Hidróxido de cromo(III) |
| Al(OH)3 | Hidróxido de aluminio |
NOMENCLATURA:
Tradicional:
Stock
Sistemática o IUPAC
11. HIDRUROS METÁLICOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
NOMENCLATURA: Tradicional:
Hidruro de (nombre del Metal) + -oso, -ico.
Stock: Hidruro de (nombre del Metal) (valencia en números romanos y entre paréntesis)
Sistemática o IUPAC:(prefijo) + hidruro de + (prefijo) +((nombre del metal)
12. HIDRUROS NO METÁLICOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA FORMULACIÓN: Cuando se combina un hidrógeno con un metal. NOMENCLATURA:
Entre los HIDRUROS NO METÁLICOS más importantes están aquellos que se
obtienen a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre,
estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación,
los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc.
| HALÓGENO | + | HIDRÓGENO |  | HIDRURO NO METÁLICO |
| o AZUFRE |
| F2 | + | H2 | | HF |
| flúor | hidrógeno | fluoruro de hidrógeno |
| Cl2 | + | H2 | | HCl |
| cloro | hidrógeno | cloruro de hidrógeno |
| Br2 | + | H2 | | HBr |
| bromo | hidrógeno | bromuro de hidrógeno |
| I2 | + | H2 | | HI |
| iodo | hidrógeno | ioduro de hidrógeno |
| S | + | H2 | | H2S |
| azufre | hidrógeno | sulfuro de hidrógeno |
Estos HIDRUROS NO METÁLICOS obtenidos a partir de los halógenos y del azufre,
NaH Hidruro de sodio
BaH2 Hidruro de bario
Ejemplo:
HF Fluoruro de hidrógeno
de los hidruros no metálicos los más importantes son:
HF
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Cloruro de hidrógeno
HBr
Bromuro de hidrógeno
HI
Ioduro de hidrógeno
H2S
Sulfuro de hidrógeno
posted by victor, hildemaro at 6:40 AM
|
4 comments
